Bórax

Características generales


Datos generales


Fórmula: Na2(B4O5)(OH)4·8H2O
Sistema de cristalización: Monoclínico
Lustre: Graso - aceitoso
Color: Incoloro, gris, blanco, amarillento, en ocasiones azulado o verdoso.
Dureza: 2-2,5
Rareza: raro
Características distintivas: Hábito cristalino, color, asociaciones, localidades, densidad y dureza.
Grupo de minerales: Grupo del Bórax - Tincalconita
El bórax se encuentra en regiones áridas y se forma debido a la evaporación en lagos salinos, aunque también se sintetiza de otros minerales de boro. Es un mineral hidratado, que pierde agua fácilmente transformándose así en Tincalconita al perder la mitad del agua que contiene.


Fotografías

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Clasificación

Estado IMA: Válido. Descrito con antelación a 1959 (pre-IMA), se considera un mineral clásico o histórico (grandfathered)

Nickel-Strunz : 06.DA.10
  • 6: Boratos
  • 06.D: Tetraboratos
  • 06.DA: Neso-tetraboratos

Dana 8th ed. : 26.4.1.1

Etimología:

Del árabe bauraq, que significa blanco.



Formación y ambiente

Evaporación en lagos salinos.

En depósitos evaporíticos, lagos salados, playas, generalmente bien cristalizado. A veces como eflorescencias en suelos de regiones áridas.

Evaporítico

Propiedades fisicas

Hábito: Cristales prismáticos más o menos cortos [001] y algo aplanados en {100}, mostrando {100}, {110}, {001}, {112}, {111}, {010} y {021}, de hasta 10 cm, generalmente distorsionados. Comúnmente masivos.

Lustre: Graso - aceitoso

Transparencia: Translúcido, Opaco

Color: Incoloro, gris, blanco, amarillento, en ocasiones azulado o verdoso.

Color en sección fina: Incolora

Raya: Blanco

Dureza (Mohs): 2-2,5

Tenacidad: Frágil

Exfoliación::
  • Primera exfoliación: Perfecta en [100]
  • Segunda exfoliación: Perfecta en [110]
  • Tercera exfoliación: Perfecta


Fractura: Concoidal

Densidad: 1,7 g/cm3 (medida) | 1,65 g/cm3 (calculada)

Cristalografía

Sistema cristalino: Monoclínico

Clase (H-M): 2m (2/m) - Prismática

Grupo espacial: A2/a

Parámetros de la celda: a=11,858Å b=10,674Å c=12,674Å

Estructura del cristal: β=106,58º

Volumen de unidad de celda: V 1537,46Å

Z: 4

Difracción de Rayos X:
Difracción de Rayos X
D(hkl)Intensidad
4,82100
5,6890
2,5665

Propiedades ópticas

Tipo: Biaxial (-)

Valores RI: nα= 1,447; nβ= 1,469 - 1,47; nγ= 1,472

2V: medida: 39º

Máxima birrefringencia: δ = 0,025

Dispersión: Strong, r>v, crossed

Pleocroismo: Pleiocroico

X: Incoloro
Y: Incoloro
Z: Incoloro



Propiedades químicas

Fórmula: Na2(B4O5)(OH)4·8H2O

Elementos químicos: Na, B, O, H

Composición química: B: 11,34%, Na: 12,06%, H2O: 37,75%, H: 5,29%, O: 71,32%,

Tests químicos

Fusibilidad: 3; Mineral tipo: Almandino; Punto de fusión: 1050ºC; Funde con mechero solo trozos pequeños
Reacción a los ácidos: Se disuelve en agua
Color de la llama: Amarilla
Formación de sublimados: Burbujea y se funde hasta un cristal claro.
Otros: Con ácido sulfúrico produce una llama verde debido al boro. Papel tumérico humedecido con su solución y secado a 100 ºC toma un color pardo rojizo que se vuelve casi negro al añadir amoniaco.

Otras propiedades

Fosforescente: Blue


Relaciones con otros minerales

Miembro del grupo de minerales: Grupo del Bórax - Tincalconita

Minerales pertenecientes al Grupo del Bórax - Tincalconita

Minerales acompañantes
NombreImagenClase mineralógica
BóraxBórax6. Boratos
06.D: Tetraboratos

Na2(B4O5)(OH)4·8H2O
Tincalconita6. Boratos
06.D: Tetraboratos

Na2(B4O7)·5H2O


Minerales acompañantes:

Minerales acompañantes
NombreImagenClase mineralógica
CalcitaCalcita5. Carbonatos (nitratos)
05.A: Carbonatos sin aniones adicionales, sin H2O

CaCO3
ColemanitaColemanita6. Boratos
06.C: Triboratos

Ca[B3O4(OH)3]·H2O
YesoYeso7. Sulfatos
07.C: Sulfatos (selenatos, etc.) sin aniones adicionales, con H2O

CaSO4·2H2O
Halita3. Haluros
03.A: Haluros simples, sin H2O

NaCl
Hanksita7. Sulfatos
07.B: Sulfatos (selenatos, etc.) con aniones adicionales, sin H2O

Na22K(SO4)9(CO3)2Cl
KernitaKernita6. Boratos
06.D: Tetraboratos

Na2[B4O6(OH)2]·3H2O
Mirabilita7. Sulfatos
07.C: Sulfatos (selenatos, etc.) sin aniones adicionales, con H2O

Na2SO4·10H2O
Natr5. Carbonatos (nitratos)
05.C: Carbonatos sin aniones adicionales, con H2O

Na2CO3·10H2O
Thenardita7. Sulfatos
07.A: Sulfatos (selenatos, etc.) sin aniones adicionales, sin H2O

Na2SO4
Ulexita6. Boratos
06.E: Pentaborates

NaCa[B5O6(OH)6]·5H2O




Yacimientos y localidades de interés

Yacimientos:

Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California, y de otros lugares del sudoeste americano, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama y la zona norte de Chile, y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.

Localidades

  • Ladakh, Kashmir - Rudok, Tibet - Localidad tipo.
  • Gower Gulch, Death Valley, Inyo Co., California, USA
  • Boron, Kern Co., California, USA
  • Boron Borate Mine, Boron/Kramer District, Kern Co., California, USA
  • Borax Lake, San Bernardino Co., California, USA
  • Baker and Jennifer mines, Kramer distr., Kern Co., California, USA
  • Alkali Flat, Dona Ana Co., New Mexico, USA
  • Suckow Mine, Kramer, Kern Co., California, USA
  • Rhodes Marsh, Esmeralda Co., Nevada, USA
  • Searles Lake, San Bernardino Co., California, USA
  • Teel Marsh, Esmeralda Co., Nevada, USA
  • Sulfur Bank Mercury Mine, Lucerne/Clear Lake, Lake Co., California, USA
  • Luning, Mineral Co., Nevada, USA


Usos

El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, vidrio y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos. Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.

El bórax también se utiliza en joyería mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca cierto tipo de piedras semipreciosas como toda la familia de las circonitas, las cuales se destruyen al contacto con el bórax y con una alta temperatura, necesaria para fundir el metal. Se empleta también en la fabricación de idrios, pinturas y soldaduras. Además se utiliza como aditivo en la aplicación de yesos, ya que reduce considerablemente el tiempo de fraguado del mismo.

Bibliografía y más información

Acta Crystallographica, vol. B34, p.3502, (1978)

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