Iodo
Elemento químico: Iodo
Símbolo: I
Etimología: Del griego iodines, violeta
Grupo, período: 17, 5
Masa atómica: 12.690.447
Configuración electrónica: [Kr]4d5s25p
Descubrimiento: En 1811 por Courtois
Propiedades atómicas
Radio medio: 66.5 pm
Electronegatividad: 2,66 (Pauling)
Radio atómico: - pm
Peso covalente: 133 pm
Estados de oxidación: 7 5 1 -1
Primera energía de ionización: 1008,3 kJ/mol
Propiedades físicas
Densidad: 4,93 kg/m3
Punto de Fusión: 386,7 K
Punto de Ebullición: 457,5 K
Punto de Fusión: 386,7 K
Entalpía de vaporización: 41.95 (I-I) kJ/mol
Entalpía de vaporización: 41.95 (I-I) kJ/mol
Calor específico: 0.427 (I-I) J/(K·kg)
Conductividad térmica: <0.45> W/(K·m)
Minerales que contienen Iodo
El Iodo aparece formando parte de los siguientes 28 minerales:
Aurivilliusita. Haluros. (Hg2+)0.5Hg2+(I,Br,Cl)O.
Bellingerita. Óxidos. Cu3(IO3)6·2H2O.
Bluebellita. . Cu6[(I5+O3)(OH)3](OH)7Cl.
Bruggenita. Óxidos. Ca(IO3)2·H2O.
Carlosruizita. Sulfatos. K6(Na,K)4Na6Mg10(SeO4)12(IO3)12·12H2O.
Coccinita. Haluros. HgI2.
Demicheleita-(I). Sulfuros y sulfosales. BiSI.
Dietzeita. Óxidos. Ca2(IO3)2(CrO4)·H2O.
Fuenzalidaita. Sulfatos. K6(Na,K)4Na6Mg10(SO4)12(IO3)12·12H2O.
George-ericksenita. . Na6CaMg(IO3)6(CrO4)2·12H2O.
Grechishchevita. Sulfuros y sulfosales. Hg32+S2(Br,Cl,I)2.
Hectorfloresita. Sulfatos. Na9(SO4)4(IO3).
Iodargyrita. Haluros. AgI.
Iodine. . I2.
Lautarita. Óxidos. Ca(IO3)2.
Marshita. Haluros. CuI.
Miersita. Haluros. (Ag,Cu)I.
Moschelita. Haluros. (Hg22+)I2.
Mutnovskita. Sulfuros y sulfosales. Pb4As2S6ICl.
Perroudita. Sulfuros y sulfosales. Hg5Ag4S5(I,Br)2Cl2.
Radtkeita. Sulfuros y sulfosales. Hg32+S2ICl.
Salesita. Óxidos. Cu(IO3)(OH).
Schwartzembergita. Óxidos. Pb5H2(IO2)O4Cl3.
Seeligerita. Óxidos. Pb3(IO3)OCl3.
Tedhadleyita. Haluros. (Hg2+)5Hg2+I2(Cl,Br)2O4.
Tocornalita. Haluros. (Ag,Hg)I.
UM1999-11. . Cu(I,S).
Vasilyevita. Haluros. (Hg2+)10I3Br2Cl(CO3)O6.
